题目内容

【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应杂质不参加反应时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算:

1反应生成二氧化碳的质量;

2样品中碳酸钙的质量分数结果保留到01%

【答案】111g 2962%

【解析】

试题分析:1根据质量守恒定律:化学反应前后,各物质的总质量不变反应生成二氧化碳的质量=26g+90g—105g=11g

2根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CO2CaCO3的质量关系,可计算出CaCO3的质量,进一步计算样品中碳酸钙的质量分数

解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 11g

100:44=x:11g

x=25g

则样品中碳酸钙的质量分数=25g/26g×100%=962%

答:样品中碳酸钙中的质量分数为962%

练习册系列答案
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【题目】在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:

实验序号

滴加CuSO4溶液的量

实验现象

第1~6滴

产生蓝色沉淀,但震荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液

第7~9滴

产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式

实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】

I氢氧化铜在室温下温度,70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜

II铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色。

【猜想与讨论】

小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测,理由是

同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。

猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。

猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色。

【实验探究】

为验证猜想,同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选设计如下实验。请你填写表中的空格。

实验序号

实验方法与操作

实验现象

结论

将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡

猜想一错误

猜想二正确

【结论与反思】

(1)根据实验,并进一步查阅资料知道,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是

(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是

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