Question

（2011?宜宾）比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质化学式	常温常压下状态	单质与氢气反应
氟	F		F2	气态	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I		I2	固态	持续加热缓慢反应

（1）请把上述表中的空格补充完整．
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增

；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱

；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化学性质相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，试分别写出Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

Br₂+H₂O=HBr+HBrO，Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氯原子的结构示意图；根据单质化学式的书写，写出碘的化学式；根据常温常压下状态的规律，写出氟的状态；
（2）根据上表总结规律：①归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：考虑最外层电子数或原子的电子层数；
②归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律：单质与氢气的反应剧烈程度，表现单质的化学性质如何变化；
（3）先把Cl₂+H₂O=HCl+HClO，又因为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，故Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；则利用知识迁移的方法：可以书写Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式．

解答：解：（1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氯原子的结构示意图；根据单质化学式的书写，写出碘的化学式I₂；根据常温常压下状态的规律，写出氟的状态为气态；
（2）根据上表总结规律，归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增；
②归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（单质与氢气的反应剧烈程度）：氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱；
（3）先把Cl₂+H₂O=HCl+HClO，又因为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，故Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；则利用知识迁移的方法：可以书写Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
故答为：

名称	符号	原子结构示意图	单质化学式	常温常压下状态	单质与氢气反应
氟	F		F2	气体	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I		I2	固态	持续加热缓慢反

（1）请把上述表中的空格补充完整．
（2）①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增．
②氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱
（3）Br₂+H₂O=HBr+HBrO，Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O

点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．