Question

将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm³、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求原混合物中氯化镁的质量分数．

Answer 1

分析：向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁发生反应，充分反应后，过滤，向滤液中加入一定量的盐酸，恰好完全反应，说明滤液显碱性，原滤液中有剩余的氢氧化钠，所以说混合物中的氯化镁和73克5%的盐酸与50ml20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．根据73克5%的盐酸的质量求出滤液中氢氧化钠的质量，进而求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量，再根据和氯化镁反应的氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，最后根据

氯化镁的质量

混合物的质量

×100%求出混合物中氯化镁的质量分数．

解答：解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm³×20%=12g
盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
   x   3.65g
  

40

36.5

=

x

3.65g

     x=4g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
设与NaOH反应的氯化镁的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95    80
 y     8g
 

95

80

=

y

8g

   y=9.5g
氯化镁的质量分数为：

9.5g

25g

×100%=38%
答：原混合物中氯化镁的质量分数为38%

点评：本道题对于学生来说比较难，是一道连环性的反应题，要解本道题必须要熟练掌握酸、碱、盐之间的反应规律．