题目内容
有关说法正确的是( )
A、Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时,根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂 |
B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”,常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2g H2,所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L |
C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑,这是因为析出了金属铜 |
D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生 |
考点:金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:金属与金属材料
分析:将钠加入水中,钠于水反应生成了氢氧化钠和氢气,氢氧化钠能与一些盐反应生成了新盐和新碱.根据上述反应进行有关的分析和判断.
解答:解:A、由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时,根据反应的物质的量的关系可知,有0.2mol水做了氧化剂.故A错误;
B.0.2g氢气的物质的量=
=0.1mol,由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知,生成n(NaOH)=0.2mol,n(Na)=0.2mol,m(Na)=4.6g,反应后溶液的质量=4.6g+95.6g-0.2g=100g,溶液密度大于1g/mL,所以溶液的体积小于100mL,则溶液的浓度大于2mol/L,故B错误;
C.由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜,钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO,所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑,故C错误;
D.由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl可知,所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成,故D正确;
故选D.
B.0.2g氢气的物质的量=
0.2g |
2g/mol |
C.由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜,钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO,所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑,故C错误;
D.由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl可知,所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了钠与溶液的反应,钠投入溶液中先和水反应,然后氢氧化钠再和其它物质反应,易错选项是B、C,注意B中溶液的质量不包含汞的质量,C中钠和水反应放出的热量导致氢氧化铜分解,为易错点.
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