题目内容
有关说法正确的是（ ）
| A、Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时，根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂 |
| B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2g H2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L |
| C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 |
| D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：将钠加入水中，钠于水反应生成了氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能与一些盐反应生成了新盐和新碱．根据上述反应进行有关的分析和判断．
解答：解：A、由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时，根据反应的物质的量的关系可知，有0.2mol水做了氧化剂．故A错误；
B.0.2g氢气的物质的量=
=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，生成n（NaOH）=0.2mol，n（Na）=0.2mol，m（Na）=4.6g，反应后溶液的质量=4.6g+95.6g-0.2g=100g，溶液密度大于1g/mL，所以溶液的体积小于100mL，则溶液的浓度大于2mol/L，故B错误；
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO，所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑，故C错误；
D．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成，故D正确；
故选D．
B.0.2g氢气的物质的量=
| 0.2g |
| 2g/mol |
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO，所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑，故C错误；
D．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了钠与溶液的反应，钠投入溶液中先和水反应，然后氢氧化钠再和其它物质反应，易错选项是B、C，注意B中溶液的质量不包含汞的质量，C中钠和水反应放出的热量导致氢氧化铜分解，为易错点．
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