题目内容
18、化学实验中用到的浓硝酸必须保存在棕色的细口瓶中，在室温时，当打开瓶塞时看到瓶口有白雾出现，用手扇动时，感觉很呛．把它倒入试管中，观察它的外观和浓盐酸很相似，常用的浓硝酸的质量分数大约为69%．通常情况下，浓硝酸与铜反应时，生成一种蓝色的化合物，一种有色的大气污染物和一种常见的无色液体．
（1）根据以上信息归纳浓硝酸的性质
（2）写出浓硝酸与铜反应的化学方程式
（1）根据以上信息归纳浓硝酸的性质
室温时，无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应
（2）写出浓硝酸与铜反应的化学方程式
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（注明条件）；以上反应中化合价发生变化的元素是Cu、N
分析：可以根据实验现象判断物质的性质，根据质量守恒定律及其反应物和生成物可以书写化学方程式．
解答：解：（1）浓硝酸的性质有：室温时，无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应；
（2）铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价．
故填：Cu、N
（2）铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价．
故填：Cu、N
点评：解答本题的关键是要掌握浓硝酸的性质，掌握化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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