题目内容

【题目】下图装置可用来探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用。回答有关问题:

1)二氧化锰在过氧化氢分解中的作用是_____

2)用上述装置制取氧气的反应方程式_____

3)实验室可用_____法收集氧气。

4)关于上述实验的说法正确的是_____

A 节约药品

B 可以控制反应速率

C 二氧化锰在该实验中质量和化学性质均发生了改变

【答案】催化剂(催化作用) 向上排空气法或排水法 AB

【解析】

1)二氧化锰在过氧化氢分解中改变了反应速率,而本身的质量和化学性质不变,作用是催化作用。

2)用上述装置制取氧气的反应物是过氧化氢,催化剂是二氧化锰,反应生成氧气和水,反应的化学方程式为:

3)氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水可采用排水法收集。

4

A、利用图中的微型装置可节约药品,正确;

B、通过注射器控制液体滴加的速度从而可以控制反应速率,正确;

C 、二氧化锰在该实验中作催化剂使用,反应前后质量和化学性质均不发生改变,不正确;故填AB

练习册系列答案
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【题目】实验室用上题中F装置制取二氧化碳后,U型管中的残留液倒入废液缸中,某化学小组的同学想探究废液中的溶质是什么,请和他们一起来探究,并完成下列各题。

1)(查阅资料)实验室制C的反应:CaCl2溶液呈中性

2)(提出问题)废液中的溶质是什么物质?

3)(作出猜想)猜想一:废液中的溶质只有CaCl2

猜想二:废液中的溶质有CaCl2___________(填化学式)。

4)(实验与结论)

①甲同学取少量废液加入到试管中,并向其中滴入无色酚酞溶液,观察到溶液呈无色,于是甲同学得出结论猜想一正确。你认为甲同学的实验_________不能)证明猜想一正确,理由是__________

②如果要证明猜想二正确,下列实验方案可行的是__________

A 滴入紫色石蕊溶液

B 测溶液的pH

C 加入Na2CO3溶液

D 加入氢氧化钠溶液

5)(拓展应用)

①实验结果证明上述猜想二正确,如果将这种废液倒入下水道,对铁管会造成腐蚀,写出废液腐蚀铁管的化学方程式__________

②小组同学建议加入碳酸钠溶液处理废液。在往废液中加入碳酸钠溶液时,产生沉淀和气体的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示,下列说法错误的是_____________

A A点时对应的溶液中只有一种溶质

B OA过程中,溶液的pH变大

C BC的过程表示生成沉淀的过程

D OA段发生置换反应,BC段发生复分解反应

【题目】甲烷(CH4 COH2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而COH2都能还原金属氧化物,那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜?若能反应,产物有哪些?校兴趣小组针对于此,称取4. 0g氧化铜粉末,展开探究:

[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体,其遇水变蓝;

CuCu2O均为红色固体,且

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后,乙同学提醒CH4有可燃性,在点燃A处酒精喷灯前,需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________

[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

[产物分析]结合实验现象,可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后,装置A中所得红色固体全部为单质铜,并结合装置BC实验现象,书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________

乙同学认为:实验后,装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜,理由是_______________________

[定量测定]

小组同学待装置冷却后,停止通CH4测得A中红色粉末的质量为3.4g.CH44.0g,氧化铜完全还原为铜单质,则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________;故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量,该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解,溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥,称量,最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量(请写出计算过程)_____________________

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