题目内容

(2013?连云港一模)同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验.以下是小丽同学的实验报告部分内容.
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
②过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率.
【实验分析】
(1)步骤①中因为
5.0g粗盐全部加入10mL水中
5.0g粗盐全部加入10mL水中
,导致实验后精盐产率比其他同学偏低.
(2)步骤③中出现的错误操作是
不能当液体蒸干时再停止加热
不能当液体蒸干时再停止加热

该操作中玻璃棒的作用
B
B

A.加快蒸发速率    B.防止因局部温度过高,造成液滴飞溅    C.引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).
【实验设计】
实验操作 预计实验现象 实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化镁
化学方程式
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加
碳酸钠(Na2CO3
碳酸钠(Na2CO3
溶液

出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化钙
化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物.
分析:【实验分析】(1)根据食盐的溶解能力进行判断;
(2)根据蒸发的注意事项进行解答;
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀,可以据此结合实验结论判断实验现象;
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀,可以据此解答该题.
解答:解:【实验分析】(1)将5.0g粗盐全部加入10mL水中,其中的氯化钠可能不能全部溶解,所以得出的产率偏低;
(2)对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,让蒸发皿的余热来蒸干液体,否则会导致固体飞溅,在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,分析所给的选项可以知道选项B是正确的,故选B;
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀,该反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
故答案为:【实验分析】(1)5.0g粗盐全部加入10mL水中;
(2)不能当液体蒸干时再停止加热;B;
【实验设计】①出现白色沉淀;MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
②碳酸钠(Na2CO3);CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识.然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
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