Question

【题目】水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ.自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾(K2FeO4)能用作絮凝剂。

(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为 ________，K2FeO4中铁元素的化合价为________。

(2)自来水厂的净水过程________(选填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。

Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（____）

A 1.01×105 Pa时沸点为100 ℃

B 测得其pH＝7

C 电解时得到H2与O2的体积比为2∶1

Ⅲ.请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为________，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃。

(3)t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

Answer 1

【答案】KCl +6 不能 A CaO+H2O═Ca（OH）2 丙 t2 丙＜甲＜乙

【解析】

（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；
因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．
（3）
A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；
B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；
（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；
②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．