题目内容
将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水配制成100mL溶液,测知m(Na+)=0.92g,若将溶液蒸干灼烧直至质量不变,可得固体( )
A、2.12 g |
B、2.55 g |
C、1.86 g |
D、无法确定 |
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解于水,将溶液蒸干并加热至质量不变,最后得到的固体为Na2CO3,根据Na元素守恒可计算Na2CO3的物质的量,进而计算Na2CO3的质量.
解答:解:将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解于水,将溶液蒸干并加热至质量不变,NaHCO3加热分解生成Na2CO3,最后得到的固体为Na2CO3,
根据化学反应前后,钠元素的质量不变,反应后所得的固体为碳酸钠,含有钠元素的质量为0.92g,所以碳酸钠的质量为:
0.92g÷(
×100%)=2.12g
答案:A
根据化学反应前后,钠元素的质量不变,反应后所得的固体为碳酸钠,含有钠元素的质量为0.92g,所以碳酸钠的质量为:
0.92g÷(
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答案:A
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,本题注意加热后固体的成分的判断,根据Na元素守恒计算.
练习册系列答案
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