Question

【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，现在，铁是世界上年产量最多的金属．

（1）如图1是元素周期表中铁元素的有关信息和铁的原子结构示意图．下列说法正确的是（填字母）
A铁在化学变化中容易得到电子
B铁元素的原子序数是26
C铁的相对原子质量是55.85g
D铁离子的符号为Fe2+
（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是和
（3）如图3是实验室模拟工业炼铁的装置图．
①A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
②B装置中可观察到的现象是 ．
③C处酒精灯的作用是 ．
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与氧化铁反应来制取22.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）燃烧提供能量；制取CO
（3）红色粉末变为黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气
（4）解：设需加原料铝的质量为x

Fe2O3	+	2Al		Al2O3	+	2Fe
		54				112
		x				22.4kg

解得：x=10.8kg

答：需在反应中加入原料铝的质量是10.8kg

【解析】解：（1）A、铁的最外层电子数为2，所以铁在化学变化中容易失去电子，故A错误；
B、根据图中元素周期表可以获得的信息，铁元素的原子序数是26，故B正确；
C、根据图中元素周期表可以获得的信息，铁的相对原子质量是55.85，没有g，故C错误；
D铁离子的符号为Fe3+ ， 故错误；
故选：B；（2）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；故填：燃烧提供能量；制取CO；（3）①一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变为黑色，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：红色粉末变为黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B装置中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气．故填：点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；
【考点精析】通过灵活运用一氧化碳还原氧化铁和铁的冶炼，掌握原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）即可以解答此题．