题目内容
【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（2）固体A的化学式为_________，溶液B中含有的溶质是____________。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为__________。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是______。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
【答案】过滤 漏斗 Cu NiSO4、H2SO4 
、
溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量 Zn>Ni>Cu
【解析】
镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。
（1）过程Ⅱ是将固体和液体分离，故实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。
（2）白铜（Cu、Ni合金），加入过量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，则固体A是铜，故化学式为Cu，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，稀硫酸过量，则溶液B是硫酸镍和稀硫酸的混合物，故溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4。
（3）过程Ⅱ中反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为、
。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量。
（4）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，说明镍的金属活动性强于铜，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌金属活动性强于镍，故Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
【题目】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应，请帮助他完成下列实验报告。
（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是：_______
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 | 黑色固体不变色 | 黑色固体中一定没 有_____（填物质名称） |
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 | _____ ，有红色固体出现 | 黑色固体中一定 含有_____。 |
