Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
（1）40 g铜锌合金中锌的质量是g 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为。

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）19.6%
【解析】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
13g	x

x="19.6" g

所用稀硫酸中溶质的质量分数： 。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
故答案为：13；19.6%。

本题主要考察质量守恒定律和依据化学方程式的计算。在化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量；各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。