Question

【题目】在试管中装入50克过氧化氢的水溶液，然后向试管中加入2克MnO2 ， 立即有大量气泡产生。完全反应后，称得试管中剩余物质的总质量为50.4克。
（1）反应结束后，剩余物质中二氧化锰的质量为g。
（2）在该反应中，二氧化锰的作用是作用。
（3）反应生成的氧气的质量是g。
（4）过氧化氢的水溶液中所含的过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）催化
（3）1.6
（4）解：设过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g

答：过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量为3.4g。

【解析】（1）过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应结束后剩余物中二氧化锰的质量还是2g；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，具有催化作用；（3）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以产生氧气的质量为：50g+2g-50.4g=1.6g；（4）设：过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
所以答案是：（1）2；（2）催化；（3）1.6；
（4）解：设过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
答：过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量为3.4g。

【考点精析】本题主要考查了催化剂的特点与催化作用和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．