题目内容
家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．[观察与问题]碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
【假设与预测】
①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
②我认为生成物中的气体可能是
[实验与事实]依据猜想我设计如下实验方案：
| 实验步骤 | 猜想正确应该的实验现象 | |
| 验证猜想①的方案 | 取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，在试管口用燃烧着木条检验 | _________________________ ___________________________ |
| 验证猜想②的方案 | 取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入____中 | ___________________________ |
碳酸钙与盐酸反应化学方程式：
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：
分析：①碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体不能燃烧也不助燃；
②二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀；
②二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀；
解答：解：①因为碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体不能燃烧也不助燃，所以如果生成物中的固体是碳酸钙，则实验现象是有气泡生成，燃着的木条熄灭；
②因为二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以如果生成物中的气体是二氧化碳，则将生成气体通入石灰水中，实验现象是石灰水变浑浊．
碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
故答案为：二氧化碳
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②因为二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以如果生成物中的气体是二氧化碳，则将生成气体通入石灰水中，实验现象是石灰水变浑浊．
碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2
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故答案为：二氧化碳
| 实验步骤 | 猜想正确应该的实验现象 |
| 有气泡生成；木条火焰熄灭 | |
| 石灰水 | 石灰水变浑浊 |
Ca（HCO3）2
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点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
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36、同学们你们是否注意过家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分．
探究小组同学发现家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，长时间使用会有白色固体附着，很难洗掉．（4分）家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] 受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分。
[产生问题] 碳酸氢钙受热分解除了生成水以外，另外两种生成物是什么？
[提出假设] ① 小楠同学认为生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙。
② 小卓同学根据 定律猜想生成物的气体可能是二氧化碳。
[实验与事实] 依据猜想他们设计了如下实验方案：
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实验步骤 |
实验现象 |
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验证猜想的①方案 |
向生成的难溶于水的化合物中加入适量的 。 |
有气泡生成 |
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验证猜想②的方案 |
取少量硬水于试管并加热，将生成气 体通入 中。 |
可观察到 。 |
[解释与结论]：水垢主要成分之一是碳酸钙。