题目内容
取25克含有杂质的碳酸钙样品，跟盐酸反应（所含杂质不跟盐酸反应）．反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6克，计算该样品中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
解答：解：设25g大理石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 14.6g×10%
=
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 14.6g×10%
| 100 |
| 73 |
| x |
| 14.6g×10% |
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=
| 20g |
| 25g |
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：解答本题时需要注意：14.6g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
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A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中错误的是（ ）
| A、第一次反应停止后，B剩余6g |
| B、第二次反应后，D的质量为50g |
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下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
| A、冰水混合物 洁净的空气 |
| B、液氧 氯酸钾 |
| C、高锰酸钾分解后的固体剩余物 双氧水 |
| D、红磷 矿泉水 |
（1）现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请计算两种氮肥的相对分子质量．
如图是实验室制取CO2装置图．
”表示H原子，用“
”表示Cl原子，则下图中反应后容器内的物质属于