Question

【题目】下列说法正确的是

A.质量相等的硫酸钙和碳酸钙中氧元素的质量比为51:50

B.消耗等质量的氧气，硫与碳的质量比不一定是8:3

C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为21%，该混合物中硝酸铵的质量分数为45%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分混合后,向所得溶液中滴加氢氧化钡溶液,不会出现白色沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、设CaSO4和CaCO3的质量为m,则根据题意有: ；故选项错误;

B、假设消耗O2的质量为32份质量,则有

①

反应中硫和氧气的质量比为32： 32

②

反应中碳和氧气的质量比为12： 32

③ (氧气不足)

反应中碳和氧气的质量比为24： 32

对比反应①②可知,当碳在氧气中完全燃烧时,消耗等质量的O2所用硫、碳的质量比为32:12=8:3;对比反应①③可知，当碳在氧气不足时燃烧,消耗等质量的O2所用硫、碳的质量比为32:24=4:3(或8:6)。所以消耗等质量的氧气,硫和碳的质量比不一定是8:3,准确的比例关系应该为8:3到4:3之间；故选项正确;

C、假设硝酸铵和氯化钾混合物的质量为100 g,那么N元素的质量为,设硝酸铵的质量为x,一个硝酸铵分子中有2个氮原子,那么，，x=60g，则混合物中硝酸铵的质量分数为；故选项错误;

D、根据反应的化学方程式可知，无论反应后哪种物质有剩余,生成物中有Na2SO4 ,加入的Ba(OH)2溶液会与其反应,生成白色沉淀；故选项错误。

故选：B。