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【题目】NaHCO3Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的CaOH2溶液中,产生5.0g沉淀.下列说法正确的是(

A. 剩余固体为混合物

B. 剩余固体的质量为11.5g

C. 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D. 将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4g CO2

【答案】D

【解析】

设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x,则:

x2.2g

设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y,同时生成碳酸钠质量为z则:

y8.4g

z5.3g,所以原来碳酸钠质量:13.7g8.4g5.3g

A、剩余固体是碳酸钠,属于纯净物,故A错;

B、剩余固体的质量为:5.3g+5.3g10.6g,故B错;

C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g,碳酸氢钠的质量为8.4g,故C错;

D、剩余固体质量为:5.3g+5.3g10.6g,设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则:

k4.4g,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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