Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm^-3)。
(1)20 ℃时，KNO₃的溶解度是      g，以下实验中：


x、y、z中为饱和溶液的是             。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是    或     。
(3)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、       、        ，然后过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

(1)31.6     y     (2)蒸发溶剂     加溶质
(3)蒸发浓缩     降温结晶

(1)由图中知20 ℃时KNO₃的溶解度是31.6 g，那么在20 ℃时
10 mL水也就是10 g水中最多能溶解3.16 g KNO₃，2.5 g＜3.16 g,所以x是不饱和溶液,(2.5 g+2.5 g)="5" g＞3.16 g,y是饱和溶液；50 ℃时KNO₃的溶解度是85.5 g,5 g＜8.55 g, z是不饱和溶液。(2)由于NaCl的溶解度受温度的影响小，可以采用蒸发溶剂或加溶质的方法使其达到饱和。(3)因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度受温度的影响小，所以要用冷却热饱和溶液法，即先加水溶解，再加热蒸发浓缩制成热的饱和溶液，然后进行降温结晶，接着过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了。