题目内容
【题目】向10g赤铁矿石样品中，不断加入10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g．
（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）
【答案】
（1）8
（2）
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
x═10.95g
所加稀盐酸的质量=
=109.5g
答案：所加稀盐酸的质量为109.5g．
【解析】解：（1）剩余的质量是杂质的质量，赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g=8g；
（1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量，由氧化铁的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸质量．掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析题意从中得到一些解题的信息和方法．
练习册系列答案
相关题目
