题目内容

【题目】下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是(
A.Fe、CO2、H2S
B.H2、H2O、NaOH
C.O2、NaOH、H2SO4
D.C、CaO、NaHSO4

【答案】A
【解析】A、Fe属于单质;CO2属于氧化物;H2S属于酸,故此选项正确; B、H2属于单质;H2O属于氧化物;NaOH属于碱,故选项错误;
C、O2属于单质;NaOH属于碱;H2SO4属于酸,故选项错误;
D、C属于单质;CaO属于氧化物;NaHSO4属于盐,故选项错误.
故选A.
由同种元素组成的纯净物叫单质;氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物.

练习册系列答案
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【题目】某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验.
甲组实验:先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液,观察到试管中有蓝色沉淀生成.
乙组实验:先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液,观察到试管中有浅绿色沉淀生成(与甲组的沉淀颜色差别较大).
(1)【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜,写出反应的化学方程式: . 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢?
【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜,它们都是浅绿色固体.如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4 , 它们的相对分子质量分别为258、356、454.
②各种组成的碱式硫酸铜,受热均会分解.
③SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色.
④白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体.
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物.
(2)【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验:
实验结束后,试管中残留有黑色固体,滴入稀硫酸黑色固体溶解,溶液呈蓝色,证明黑色固体是CuO;B中无水CuSO4变蓝色,证明有生成;C中现象为 , 证明生成SO2;D中气体能使带火星木条复燃,证明生成O2
(3)【实验反思】
①当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要控制CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀.
②若碱式硫酸铜Cu3(OH)4SO4可表示为:2Cu(OH)2CuSO4 , 则Cu4(OH)6SO4还可表示为:
(4)【拓展延伸】
①当反应物相同,而反应物的量不同,产物可能不同.试另举一个例子:
②当反应物相同,而不同时,产物也可能不同.如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸;在光照作用下,二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气.
③为了确定所得浅绿色沉淀的组成,再进行后续实验,取8.9g碱式硫酸铜(假设化学式为:aCu(OH)2bCuSO4)放入试管中加热,充分反应后生成了0.9g水,通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为

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