题目内容
（2008?安徽）小陈为测定Vc药片中分数，进行了如下实验：反应原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应）
实验数据：取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．
请你帮助小陈计算该Vc药片中维生素C的质量分数．
【答案】分析：Vc药片中维生素C的质量分数=
；根据反应的化学方程式C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应），由参加反应碘的质量可计算Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量．
解答：解：设Vc药片中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 2.54g
x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数=
=88%
答：该Vc药片中维生素C的质量分数为88%．
点评：利用反应的化学方程式可以表示反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
；根据反应的化学方程式C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应），由参加反应碘的质量可计算Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量．解答：解：设Vc药片中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 2.54g
x=1.76gVc药片中维生素C的质量分数=
=88%答：该Vc药片中维生素C的质量分数为88%．
点评：利用反应的化学方程式可以表示反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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（2008?安徽）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：______．
（2）实验②和③表明：该反应快慢与______有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：______．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：______．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
[提出假设]Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
[设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）．
______．
| 实验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（2）实验②和③表明：该反应快慢与______有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：______．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：______．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
[提出假设]Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
[设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）．
______．
