题目内容
某工厂用煅烧石灰石的方法制取生石灰,但石灰石经常不能完全反应,现取一定质量未煅烧完全的石灰石样品,向其中加入200g 7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡,且溶液呈中性,此时收集到4.4g二氧化碳,并称得不溶性杂质为4.4g,则原样品中钙元素的质量分数为( )
A、50% | B、40% |
C、56% | D、71.4% |
考点:根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:依据生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙的特点,结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知:盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等,再根据盐酸的质量和二氧化碳质量计算出氧化钙与碳酸钙的质量据此分析解答即可;
解答:解:由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙,结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知:盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等;
设钙元素的质量为x
=
x=8g
设,样品中碳酸钙的质量为y,碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y z×7.3% 4.4g
=
,
=
y=10g,z=100g
设样品中氧化钙的质量为m,
CaO~2HCl
56 73
m (200g-100g)×7.3%
=
m=5.6g
故原固体中钙元素的质量分数为
×100%=40%
故选:B.
设钙元素的质量为x
40 |
71 |
x | ||
200g×7.3%×
|
x=8g
设,样品中碳酸钙的质量为y,碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y z×7.3% 4.4g
100 |
y |
44 |
4.4g |
73 |
z×7.3% |
44 |
4.4g |
y=10g,z=100g
设样品中氧化钙的质量为m,
CaO~2HCl
56 73
m (200g-100g)×7.3%
56 |
m |
73 |
(200g-100g)×7.3% |
m=5.6g
故原固体中钙元素的质量分数为
8g |
10g+5.6g+4.4g |
故选:B.
点评:此题属于质量守恒定律以及化学式计算考查题,解题的关键是能够分析出物质间反应的情况和反应前后元素质量不变的巧妙应用.
练习册系列答案
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下列变化中,属于化学变化的是( )
A、汽油挥发 | B、冰雪融化 |
C、铁片生锈 | D、铁丝弯曲 |
下列有关数据合理的是( )
A、用托盘天平称取65.48克食盐 |
B、用镊子取0.1克砝码 |
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下列关于氧气的说法正确的是( )
A、氧气能支持燃烧,可作燃料 |
B、通常状况下,氧气的密度略小于空气 |
C、鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 |
D、通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体 |
下列操作不会造成药品污染的是( )
A、实验剩余的药品放回原瓶 |
B、倒液体时,将瓶塞正放在桌上 |
C、将滴管用清水清洗后,再吸另一药品 |
D、滴管滴液时,伸进试管里并碰在管壁上 |