题目内容
如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）．
（2）M点表示的意义是______．
（3）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．
（4）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______（填写序号）
（5）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：______．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体E．浓硫酸．
（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）．
（2）M点表示的意义是______．
（3）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．
（4）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______（填写序号）
（5）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：______．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体E．浓硫酸．
（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
（2）M点是t2℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）t1℃时A的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解15g，形成的溶液质量是 65g；
（4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A；
（5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法；
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求；
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）t2℃时AB的溶解度相等；
（3）65；
（4）B＞C＞A；
（5）降温结晶；
（6）CD．
（2）M点是t2℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）t1℃时A的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解15g，形成的溶液质量是 65g；
（4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法；
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求；
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）t2℃时AB的溶解度相等；
（3）65；
（4）B＞C＞A；
（5）降温结晶；
（6）CD．
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