题目内容

根据质量守恒定律，下列说法错误的是
A．镁带与其燃烧生成的白色粉末的质量一定不相等
B．在点燃条件下，12g碳与40g氧气恰好完全反应
C．一定条件下分解的水的质量等于其生成的氢气和氧气的质量总和
D．在化学反应： 2XY2＋Y2＝2C中，C的化学式为XY3
B
A、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．故A对；
B、根据质量守恒定律，结合方程式CO2
可知碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和40g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，故B不对；
C、依据在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和可知：一定条件下分解的水的质量与其生成的氢气和氧气的质量总和一定相等，故C对；
D、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，所以C中一定含有一个X原子3个Y原子．故D对．
故选B．
练习册系列答案
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（09扬州）科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：
SO2 + 2CO 2X + S，则X为
A．CO2B．CC．CS2D．COS
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
A．28gCO含有3mol原子B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子
C．CaO的摩尔质量是56gD．0.5molCO2中约含6.02×1023个氧分子
仔细阅读下列材料。
材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片段），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布类铝他发现的新元素镓（元素符号Ga）X的性质；镓是银白色金属，密度4.7g/cm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9g/cm3～6.0g/cm3之间。
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g/com3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为－3。
请回答下列问题：

（1）镓元素原子的质子数为__________________，其原子最外层电子数为_____________；
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：_________________________________________-；
化学性质（请用化学方程式表示）：                                           ；
用途：___________________________________________________________。
（3）氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为
。
我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。
ⅦA族
元素组成的物质
单质
化合物
F
F2
HF
 
Cl
Cl2
HCl
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Br
Br2
HBr
HBrO HBrO2         HBrO4
I
I2
HI
……
(1)根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式；
(2)将表中含氯元素的物质．按氯元素的化合价从高到低的顺序排列                       
(1)用化学符号表示：两个氢分子     ，五个硫酸根离子     。
(2)氢氧化铁中铁元素的化合价     。
(3)下列微粒结构示意图中属于离子的是     （填字母），共表示       元素。

　 (4)地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式     。
写出下列反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。
（1）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，液体变成红色                  （         ）
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气                             （          ）
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳                          （          ）
在化学反应前后，一定不会发生变化的是
A．元素的种类B．物质的种类C．分子的数目D．物质的状态
【10桂林27.】用化学方程式表示：
（1）用稀盐酸除去小刀上的铁锈：_____                         。
（2）有非金属单质参加的置换反应：                         。
（3）有非金属单质生成的反应：                                。

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