题目内容

【题目】现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：（右侧试管盛放的是少量澄清的石灰水）

反应前

氧化铁完全反应后

甲组

试管和石灰水的质量为180g

试管和石灰水的质量为186g

乙组

玻璃管和氧化铁样品的质量为58．lg

玻璃管和氧化铁样品的质量为55.4g

你认为应选择______组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果是______。

【答案】乙 90%

【解析】

由于石灰水是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳，所以不适宜用于方程式的计算，应选择乙组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数；

设：该样品中氧化铁的质量分数为x。

x=90%。

练习册系列答案
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【题目】为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市覆盖。

（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括______.

（2）你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有_____(写一条即可)。

（3）乙醇中各元素的质量比是________.

（4）乙醇燃烧的化学方程式是_________。

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______。

（2）P点表示：______。

（3）将300 g t2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。

【题目】已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作的名称分别是：操作①________________，④________________．

（2）根据上述实验，可以确定该固体________变质（选填“已”或“未”）．

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是________________．

（4）若测得E的pH＝7，则A的成分是________，若测得E的pH＞7，则A的成分是________________．

【题目】气体在化学学习中起着至关重要的作用。请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。

（2）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式是______；C与B相比的优点是______。

（3）若G用于检验CO2，将气体从______（填“a”或“b”）端通入，若G中盛放紫色石蕊试液，通入CO2后可观察到的现象是______。反应的化学方程式是______。

（4）实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物制取甲烷。已知标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。

①实验室制备并收集甲烷所需的装置有______（从A--F中选）。

②甲烷是一种重要的气体燃料，其燃烧的方程式是______。

【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)X中含有少量Y，应采用___的方法提纯X。

(2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是___。

(3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是___。

(4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，溶质质量分数的大小关系是___。

【题目】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．

（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_____．

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_____．

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____．

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）．

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_____．

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_____．

A pH试纸 B BaCl2 C 无色酚酞试液 D KNO3．

（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应

下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．

（活动与探究）

（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．

又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误：_____．

（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸　之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？_____．

（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是_____． （写一条即可）．

（反思与评价）

请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是_____．

[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：_____．

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】

图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的符号表达式 。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。

【问题提出】

有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大。

【实验改进】

Ⅰ. 甲同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量（装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈）。

Ⅱ. 乙同学经过思考，在图2的基础上设计了图3实验装置，实验测得实验数据如下表：

时间／h

0

1

2

3

4

5

6

7

8

压强／KP

101.6

89.7

85.4

83.3

82.2

81.]

81.2

81.2

81.2

【交流表达】

（1）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是 (结果精确到0.1%)。

（2）从实验原理角度分析，图2的实验结果比图1准确度更髙的主要原因是： 。

【实验反思】

许多同学用改进前图1装置得出的结论却也与理论值相差不大，其主要原因是：

【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是( )

A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B. 实验时红磷一定要过量

C. 实验前一定要检验装置的气密性

D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

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