题目内容
【题目】如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验最终能观察到的现象是；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 ．
【答案】
（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（4）与C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量
【解析】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）AB试验中的产物中均含有硫酸根，若与C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量
所以答案是：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）与C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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