题目内容

下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是  (    )
A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
C
A、氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集．错误；
B、配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的，这样配制出来的溶液的质量分数才是准确的．错误；
C、蜡烛燃烧遵循质量守恒定律．正确；
D、通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱．错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
（13分）物质的构成与变化
现有以下6个变化：
在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
给水通直流电；
锌加入稀硫酸溶液中；
氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；
冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）                  ，属于物理变化的是          。
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有         ，属于复分解反应的有       。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是                                           。
（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）              。
反应③的化学方程式为                                                   ，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）                ，微粒的转化过程是                                                           
                                                                           。
在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）                     。
③和⑥两个变化的实质是否相同？          。为什么？                     
                                                                         。
（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有                 。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。
a．Na2CO3   b．NaOH           c．BaCl2  
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是                            。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是                      。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。
（3分）实验中学的小春和小玲同学在张老师的指导下，对呼吸作用是否产生CO2气体进行探究。请你一同参与：
【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO2气体？
【设计方案并实验】
小春：在试管中加入2 mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。
小玲：在试管中加入2 mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。
【解释与结论】小玲的实验结果证实了呼出的气体中含有CO2气体，其方案中的实验
原理可用符号表达式表示为___________________________________。
【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲相同的结论。请你帮助设计后续方案：实验操作为_________________________________________________；实验现象是________________________________________________________。
（6分）小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：

（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸      ，原因是     ；
（2）放入少量生石灰的作用是     ，试写出发生的化学反应方程式         ；
（3）装置中气球的作用是                              。
(6分)化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)2溶液；Ⅲ. 无色液体是H2SO4溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。

【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________
(6分)图14中字母A～I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关
系，部分反应条件和部分生成物已略去。

请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为____________。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：名称_______用途
_____________。
(3)写出C、G的化学式：C_____________ G______________。
(4)写出反应②的化学方程式：______________________。
（10分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是                                      。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是                                _____
____________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为         。
（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
 
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A. FeO       B. Fe2O3        C. Fe3O4

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