Question

在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大． A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C 可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．
（1）写出有关物质的化学式，X为

H₂O₂

，Y为

H₂O

．
（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．
（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO₂与O₃、CN^-与N₂互为等电子体，写出与N₂O互为等电子体的一种微粒的化学式

CO₂

．

Answer 1

分析：根据A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C 可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

解答：解：A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C 可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．
（1）X就是过氧化氢，化学式为：H₂O₂；Y是水，化学式为：H₂O；
（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）N₂O中电子数为22，N₂O与CO₂均为22个电子，所以互为等电子体．
故答案为：（1）H₂O₂；H₂O；（2）H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；（3）CO₂．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，注意信息的综合应用来推断，较好的训练学生分析解决问题的能力，难度不大．