题目内容

【题目】永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号

①

②

计算结果

14.2%

7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。

（2）请写出该题正确计算的详细过程。

【答案】（1）②

【解析】

试题分析：由于氢氧化钠和硫酸的量都给出来了，故首先根据化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O中氢氧化钠和硫酸的质量关系，确定哪种物质过量，氢氧化钠和硫酸的质量比是80:98，100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=100g×8%=8g，100g19.6%的稀硫酸含硫酸质量=100g×19.6%=19.6g，故硫酸过量，然后根据方程式中NaOH与Na2SO4的质量关系，先计算出Na2SO4的质量，进一步计算所得溶液中硫酸钠的质量分数

解：设Na2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O

80 142

8g x

80:142=8g:x

x=14.2g

溶液的总质量=100g+100g=200g

所得溶液中硫酸钠的质量分数=14.2g/200g×100%=7.1%

练习册系列答案
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【题目】（8分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？

作出猜想：Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

Ⅱ．氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

【题目】（6分）请用给定物质的序号填空：

①氢氧化钠 ②干冰 ③氢氧化钙 ④石墨 ⑤硝酸铵 ⑥酒精

（1）可用于人工降雨的是_______。

（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是_______。

（3）农业中常用来改良酸性土壤的是_______。

（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是_______。

（5）可用于制铅笔芯的是_______。

（6）炉具清洁剂中含有的是_______。

【题目】实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．

（1）配制步骤为：计算、 、混匀。

（2）需要6%的氯化钠溶液 mL。（结果取整数）

（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

【题目】化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质

①食醋 ②Ca3（PO4）2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

（1）农业上常用作磷肥的是 ；

（2）能为人体提供能量的物质是 ；

（3）常用作厨房调味品的是 ；

（3）常用于改良酸性土地壤的是 ；

（5）常用作建筑材料的是 ；

（6）最简单的在机化合物是 ；

（7）人体缺乏后能导致盲症的是 ；

（8）常用于冰箱除异味的物质是 ；

【题目】侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．

（1）消耗CO2的质量是多少

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：

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【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

过氧化氢溶液浓度%

过氧化氢溶液体积/mL

温度℃

二氧化锰的用量/g

收集氧气的体积/mL

反应所需

的时间/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

15

1

20

0

4

96.50

④

30

5

35

0

2

49.21

⑤

30

5

55

0

2

10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；

（2）从实验 和 对比可知，化学反应速率还与温度有关系；

（3）通过实验②和③比较可知，使用 对化学反应速率影响很大。

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（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________________。

滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是_________________________。

（2）废水中一定含有的物质是__________________（填编号）：

A．氯化物 B．硝酸盐 C．硫酸盐 D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由__________________________________。

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