Question

【题目】镁能与NH4Cl溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生．为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究． 【提出问题】镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体？
【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
（1）小华作出上述猜想的理论依据是；
（2）【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3 ， 他们设计如下装置进行实验：
【现象与结论】
A中观察到 ， 证明生成气体含有NH3：B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②：C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有 ．
（3）【实验反思】写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 ．
（4）氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化学反应前后元素种类不变
（2）酚酞试液变红；吸收NH3；氢气
（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）此反应放热,降低了氨气的溶解度
【解析】解：【猜想与假设】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变；【现象与结论】

B中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色；浓硫酸有吸水性，同时能和氨气反应生成硫酸铵；D肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，生成的气体中含有氢气；

【实验反思】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小．

答案：（1）化学反应前后元素种类不变（2）酚酞试液变红；吸收NH3；氢气；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）此反应放热，降低了氨气的溶解度．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．