Question

（2011年广东广州，27题)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

Answer 1

⑴①  CaO＋H₂O＝Ca (OH)₂  ②漏斗、玻璃棒
⑵①   Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O
②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

试题分析：：（1）①氧化钙和水反应能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒，
（2）①盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②解设溶解5.8gMg（OH）₂需要氯化氢的质量为X，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       73
5.8g     X
58/73=5.8/x  
X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的质量为：7.3g÷36.5%=20g，
答：需要36.5%HCl溶液的质量为20g，
③操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液直到Mg（OH）₂完全溶解为止．故填：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液。
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解过滤操作，能够根据化学方程式进行相关方面的计算。