Question

（2006?仙桃）为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：

编号 项目	1	2	3	4
石料质量/g	25.0	25.0	50.0	50.0
稀盐酸质量/g	120.0	150.0	250.0	100.0
CO2气体质量/g	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中数据，回答下列问题：
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是

3

．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是

100

g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据第1次和第2次比较计算出25g石料完全反应生成二氧化碳的质量，再根据50g石料产生二氧化碳的质量进行计算；（2）根据第1次实验和第4次实验进行比较进行分析；（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以样品的质量即可．

解答：解：（1）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g二氧化碳，所以第3次数据错误；
（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；
（3）解：设石料中CaCO₃的质量为X．
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
  100             44
  X               8.8g  
根据：

100

44

=

x

8.8g

解得：X=20.0g 
故CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80.0%
答：石料中CaCO₃的质量分数为80.0%．
故答案为：（1）3；（2）100g；（3）80.0%．

点评：解答本题关键是根据所给的数据进行比较分析，由相同数和制取的二氧化碳质量相同进行分析．