Question

【题目】空气与人类息息相关。

（1）洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）图示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：

①红磷与氧气能反应，无气体生成。此反应的化学方程式为 ；

②红磷与空气中的其他气体发生反应。

（3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为 价，生成物CaSO4 读作 。

已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3 参加反应，至少需要消耗多少O2？

（写出计算过程及结果）

Answer 1

【答案】（1）混合物；

（2）4P+5O22P2O5，不能；

（3）+4，硫酸钙；0.08t

【解析】试题分析：（1）空气由多种物质组成，属于混合物；

（2）4P+5O22P2O5；不能；

（3）化合物中各元素的化合价代数和为0，设S的化合价为x，则+2+x+(-2×3)=0，x=+4；钙离子和硫酸根离子构成，因此读作硫酸钙；

解：设需要氧气的质量为x

2CaSO3 + O2 == 2CaSO4

2×120 32

0.6t x

2×120／32=0.6t／x

X=0.08t

答：若由0.6t的CaSO3参加反应，至少需要消耗0.08t氧气