Question

从某碳酸盐矿石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃）中提炼BaCO₃（尽可能除去Ca²⁺）．现查得一些溶解度（g/100g水）数据．原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca²⁺ 含量越低越好．

	0℃	50℃	80℃
Ca（OH）2	0.173	0.130	0.094
Ba（OH）2	1.64	13.1	101.5

（1）下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上（或下）方，方框内写出每步产物的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B______；
B→C______；
D→E______．

Answer 1

解：（1）根据课本所学信息可知：①矿石高温煅烧可得氧化物；②氧化物与水生成氢氧化物；③氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，而氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，所以分离它们，可加热过滤；④氢氧化钙被过滤出来，知识迁移，氢氧化钡也和二氧化碳反应，用生成的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡．
（2）根据（1）中化学反应流程图书写化学方程式．
故答案为：
（1）
（2）由A→B：CaCO₃CaO+CO₂↑ BaCO₃BaO+CO₂↑；
由B→C：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
由D→E：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
分析：（1）根据BaCO₃和CaCO₃高温煅烧都可以分解成为氧化物，金属氧化物会与水生成碱，氢氧化钙和氢氧化钡溶解度的区别进行分析；
（2）根据（1）中的流程图书写化学方程式；
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，了解碳酸钡与碳酸钙的性质，然后结合题中的信息和最后得到的物质进行分析．