题目内容

核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题:

(1)不同种元素最本质的区别是     (选填序号)。

A.质子数不同

B.最外层电子数不同

C.中子数不同

D.相对原子质量不同

(2)在第三周期中,各原子结构的共同之处是                       ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是                        
(3)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由     元素过渡到     元素,并以稀有气体元素结尾。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子       ,阴离子       

试题分析:
(1)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。由定义知,只要核电荷数、质子数相同,这一类原子就属于同种元素。所以不难理解,元素与元素最本质的区别在于质子数不同。
(2)观察第三周期原子结构示意图,不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同,各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。
(3)第三周期中,开头的一些元素为金属元素,如锂、铍等,非金属元素居中,如硼、碳等,最后为稀有气体元素结尾。
(4)氖原子的核外电子排面为第一层2个,第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的,那该原子应该有3个电子层,且第3层上的电子数小于4,所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的,那该原子应该有2个电子层,且最外层上的电子数大于4,满足要求的有氧离子、氟离子等。

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