题目内容
【题目】下列化学方程式与事实不相符的是（ ）
A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3
B.铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑
C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2 
6CO2+6H2O
【答案】B
【解析】解：A、化学方程式与事实相符； B、Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故化学方程式与事实不相符；
C、化学方程式与事实相符；
D、化学方程式与事实相符；
故选B
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
阅读快车系列答案【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素． 
（1）下列方法能检查该装置气密性的是 ．
A.将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B.关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C.关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是 ．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究对过氧化氢分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%过氧化氢 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%过氧化氢 |
（4）甲、乙两小组得出如图2的数据．
Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率；
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．
【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验． 三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为 ．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末（选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1 ．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2 ．
实验结果 ．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 ．
记录时间t3 ， 且t1＜t3＜t2 ．
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时， ．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 ．
②探究发现影响化学反应速率的因素有 ． 