题目内容
【题目】金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A．铝制易拉罐 B．电线 C．铁锅 D．自行车铁架
（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 （填写序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸
常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
【答案】（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）
【解析】
试题分析：(1）铝制易拉罐是利用铝的延展性，电线是利用其导电性；铁质炒菜锅是利用铁的导热性，自行车铁架是利用了铁合金的硬度大的性质； （2）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故一定含有Al3+、Fe2+（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．
