题目内容
【题目】氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（ ）
A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5
【答案】B
【解析】
试题根据氧化物中元素的质量比，可以计算出分子中原子的个数比，从而求得该氧化物的化学式。
设该氮的氧化物的化学式为NxOy，根据题意可知
N：O=14x：16y=7：12
解得x：y=2：3
因此该氧化物的化学式为N2O3，故选B
练习册系列答案
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【题目】根据如表回答问题：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）20℃时，溶解度最大的物质是 ．
（2）40℃时，100g水中最多溶解NaClg．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体． 
①丁溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②对以上过程的分析，正确的是（填字母）．
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g．