题目内容

【题目】下表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号:请回答下列问题:

1l18号元素中属于稀有气体元素的有HeNe_____(填元素符号).

2l18号元素中最外层有2个电子的原子有_____BeMg(填元素符号).

3)钠元素位于元素周期表中第_____周期,同一周期,元素具有相同的_____数,_____依次递增.画出钠元素的离子结构示意图为_____

4)氯原子在化学反应中一般易_____电子(填得到失去),能形成带_____电荷的_____离子(填)离子符号是_____.氯原子与_____(填元素符号)的化学性质相似,因为它们的_____相同。

5)原子在失去或得到电子变成相应的离子时,一般不会发生改变的有_____(填编号).

A 核内质子数 B 最外层电子数 C 元素的化学性质 D 微粒的电性

6)元素的种类决定于_____数.

7)图甲是某元素在元素周期表中的部分信息,图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

①该元素的原子的核电荷数为_____,相对原子质量为_____

②图乙中x的值是_____,所示粒子的符号为_____

【答案】Ar He 电子层数 质子数或核电荷数、最外层电子数 得到 F 最外层电子数 A 质子数(核电荷数) 16 32.06 16

【解析】

1l18号元素中属于稀有气体元素的有HeNeAr

2l18号元素中最外层有2个电子的原子有HeBeMg

3)钠元素位于元素周期表中第三周期,同一周期,元素具有相同的电子层数,质子数或核电荷数、最外层电子数,钠原子失去一个电子形成钠离子,钠离子的结构示意图为

4)氯原子最外层电子数为7,在化学反应中一般易得到一个电子,能形成带负电荷的阴离子,离子符号是,氯原子与氟原子(F)最外层电子数均为7,它们的化学性质相似,因为它们的最外层电子数相同。

5)原子在失去或得到电子变成相应的离子时,一般不会发生改变的有核内质子数,因为质子数决定元素种类,而最外层电子数、元素的化学性质、微粒的电性均发生改变;

故填:A

6)元素的种类决定于质子数(核电荷数)。

7)①该元素的原子的核电荷数=原子序数=16,相对原子质量为32.06

②图乙中x的值是该原子的核电荷数=16,乙中粒子为硫离子,符号为

练习册系列答案
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

(一)某化学实验小组点燃红磷,并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如上图。

1)红磷在瓶中燃烧产生的现象是_____,红磷燃烧的化学方程式是_____

2)开始时氧气的含量持续下降,一方面是氧气被消耗,另一方面是生成物大量和氧传感器接触,但在110s时氧气的含量又有所上升,其可能原因是_____

3)从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗_____

(二)针对以上实验测定结果实验小组同学对该实验做了以下两种改进:

.根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置,测定空气中氧气含量。

查资料:装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

测得实验数据如下表:

测量项目

后(冷却到室温后)

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶(扣除内容物)的容积

导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

6.0

1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[FeOH2],写出该反应的化学方程式_____;该反应的基本类型是_____

2)根据上表数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____%(结果精确到0.1%)。

3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:

_____;②_____

.将足量白磷放在集气瓶中,白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气,并用压强传感器测定瓶中压强的变化,根据压强的变化来计算空气中氧气的含量,实验装置及数据采集如下图。

1)在开始200s压强增大,增大的原因是_____

2)用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是_____%(结果精确到0.1%)。

(三)结论:测定空气中氧气含量用燃烧法测定结果误差较大,用缓慢氧化误差较小。

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