Question

4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是（　　）

• A、该化合物中只含C、H两种元素
• B、该化合物中含C、H、O三种元素
• C、该化合物中C、H元素质量比为4：1
• D、该化合物中C、H元素原子个数比为4：1

Answer 1

分析：根据燃烧的规律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成．

解答：解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×

12

44

=2.4g
水中氢元素的质量等于5.4×

2

18

=0.6g
因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的质量比为2.4：0.6=4：1；碳、氢原子的个数比，

2.4

12

：

0.6

1

=1：3．
故选BC．

点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．