题目内容

通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应．请用化学方程式回答下列问题．
（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
，该反应所属反应类型是
置换反应
置换反应
．
（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，
（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反应所属反应类型是
分解反应
分解反应
．
分析：根据书写化学方程式的步骤，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；根据反应物和生成物的特征判断反应类型：化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应．．
解答：解：（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应所属反应类型是置换反应；
（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；反应所属反应类型是分解反应．
点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写方程式要根据题目要求写出符合要求的化学方程式，要注意配平；另外基本反应类型是中考的重要考点之一，一定要认真把握．
练习册系列答案
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．精英家教网
（1）在化学课上我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体时应该考虑的方面
 
（填序号）．
①气体是否便于收集②是否一定使用催化剂③是否对环境产生污染④原料是否为纯净物
（2）化学上可以通过多种反应得到SO2（极易溶于水，密度比空气大），例如：
①Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ②S+O2
 点燃 
.
 
SO2
③CaSO3（固）
 高温 
.
 
CaO+SO2↑
我将选择反应
 
（只写一个，填序号）作为实验室制取SO2的反应原理．
我需要用以上仪器中的
 
（填序号）来装配SO2发生装置，理由是：
 
．
我采用的收集方法是
 
，选用以上中的
 
（填序号）来装配收集装置，其流方向是从
 
到
 
．
最后用NaOH溶液来吸收尾气，以免污染环境．
对氢气等可燃性物质的有关问题的探究：
（1）氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用．其主要原因是
B
B

A．氢气燃烧的产物对环境有影响    B．制备氢气耗能大，成本高
C．水资源受到严重污染，原料匮乏  D．燃烧时产生的热量低于同质量气体燃料
（2）绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是
D
D

A．风能    B．太阳能    C．氢能源    D．煤
（3）人们在利用物质某些性质时，可能有利也可能带来危害．请你仿照示例，选择一种气体，填写下表．
物质 有利的一面（用途） 不利的一面（危害）
示例：氢气 可用作火箭推进剂 使用不当容易引起爆炸
二氧化碳气体
二氧化碳气体
能够促进绿色植物进行光合作用
能够促进绿色植物进行光合作用
一旦空气中含量过高，会导致温室效应
一旦空气中含量过高，会导致温室效应
（4）通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？我们已初步了解氢气、一氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质．其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是
一氧化碳、氢气
一氧化碳、氢气
；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是
甲烷
甲烷
；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是
氢气
氢气
．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们生活中，而且可以用许多方法制得氢气，请写出其中二种不同的类型的制取氢气的方法（用化学方程式表示）：
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
空气是一种宝贵的自然资源，人类无时无刻离不开空气．通过一段时间的化学学习，我们已经了解了空气中氧气的性质与制法，请结合所学知识回答下列问题．

（1）下列有关氧气的叙述正确的是
B
B

A．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
（2）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
①写出图中标号的仪器名称：a
分液漏斗
分液漏斗
，b
试管
试管
；
②写出一个用B装置制取O2反应的符号表达式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；该装置中试管口略向下倾斜的原因是
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是
将导管从水槽中移出来
将导管从水槽中移出来
．
③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填字母）．在加试剂之前的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
④收集较纯净的氧气可选用的装置是
C
C
（填字母）．用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的
密度比空气大
密度比空气大
、
支持燃烧
支持燃烧
性质．
⑤已知一氧化氮气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置
C
C
（填字母）．
（2011?宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题．
（1）图1是实验室制取气体时常用的装置：

①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所选用的发生装置是（填序号）
B
B
，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是
瓶口有气泡冒出时
瓶口有气泡冒出时
．
②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是
AGD
AGD
（填序号）．
（2）使用氢气时，要特别注意安全．图2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有
氢气的密度小于空气的密度
氢气的密度小于空气的密度
、
氢气可以燃烧
氢气可以燃烧
．

（3）如图3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
，实验中观察到
蓝紫色
蓝紫色
火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．
通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
（1）图1是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，所选用的发生装置是
A
A
（填序号，下同），选择E装置收集氧气判断已经集满氧气的现象是
当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明已满
当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明已满
．
（2）小丽欲使用图2装置收集较纯净的氢气，具体的操作
在集气瓶中装满水，氢气从b端进入
在集气瓶中装满水，氢气从b端进入
．
（3）小丽收集一瓶氧气，然后将燃着的硫放入该集气瓶中继续做气体性质实验，硫在氧气中燃烧的现象是
硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体
硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体
．实验结束，为了防止生成的气体污染空气，小丽向集气瓶中加入澄清石灰水，有关反应的化学方程式为
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，在实验室里，可用图3所示装置进行实验：
实验中玻璃管内的现象
红色变黑色
红色变黑色
，该反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
酒精灯的作用是
处理尾气
处理尾气
．

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