题目内容
（2012?黄冈模拟）从 C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Cu、Ba、Ca 等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按要求填空：
①亚硫酸钠中的阴离子
②电子数与Mg2+ 相同的粒子
③不含金属元素的盐
④抗击“非典”中用于消毒的氧化物中氧元素的化合价
⑤有黑色固体生成的置换反应
⑥有沉淀、气体、水生成的复分解反应
⑦除水垢的原理
⑧有刺激性气味气体生成的化合反应
⑨放出热量的置换反应
①亚硫酸钠中的阴离子
SO32-
SO32-
；②电子数与Mg2+ 相同的粒子
Na+或CH4
Na+或CH4
；③不含金属元素的盐
NH4Cl
NH4Cl
；④抗击“非典”中用于消毒的氧化物中氧元素的化合价
H2
| -1 |
| O2 |
H2
；| -1 |
| O2 |
⑤有黑色固体生成的置换反应
Fe203+3H2
2Fe+3H2O
| ||
Fe203+3H2
2Fe+3H2O
；
| ||
⑥有沉淀、气体、水生成的复分解反应
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
；⑦除水垢的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；⑧有刺激性气味气体生成的化合反应
S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
；
| ||
⑨放出热量的置换反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．分析：本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式以及按照要求写出符合要求的化学方程式．
解答：解：①亚硫酸钠中的阴离子是亚硫酸根离子，一个亚硫酸根离子是由一个硫原子和三个氧原子构成，且带2个单位的负电荷，写在离子符号的右上角，数字在前，符号在后，故表示为：SO32-；
②一个镁离子的核外电子数是10，电子数为10的微粒可以是离子或分子，可以是：Na+或CH4；
③盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，不含金属元素的金属离子是NH4+，故形成的盐可以是：NH4Cl；
④用于消毒的氧化物是H2O2，其中氧元素显-1价，故表示为：H2
；
⑤生成的黑色固体与铁有关，相应的氧化物为氧化铁，具有还原性的单质可以是氢气或碳，故方程式可以是：Fe203+3H2
2Fe+3H2O；
⑥发生复分解反应且产生气体和水的常见物质是碳酸盐和酸反应，且产生沉淀可以是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故方程式表示为：H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
⑦水垢的主要成分是碳酸钙，可以用盐酸除去，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ⑧硫可以与氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫，故方程式为：S+O2
SO2；
⑨置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，常伴随着放热现象，故可以选择：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
故答案为：①SO32-②Na+或CH4 ③NH4Cl ④H2
；
⑤Fe203+3H2
2Fe+3H2O ⑥H2SO4+BaCO3═BaSO4↓+H2O+CO2↑
⑦CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ⑧S+O2
SO2 ⑨Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（其它合理答案也可）
②一个镁离子的核外电子数是10，电子数为10的微粒可以是离子或分子，可以是：Na+或CH4；
③盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，不含金属元素的金属离子是NH4+，故形成的盐可以是：NH4Cl；
④用于消毒的氧化物是H2O2，其中氧元素显-1价，故表示为：H2
| -1 |
| O2 |
⑤生成的黑色固体与铁有关，相应的氧化物为氧化铁，具有还原性的单质可以是氢气或碳，故方程式可以是：Fe203+3H2
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⑥发生复分解反应且产生气体和水的常见物质是碳酸盐和酸反应，且产生沉淀可以是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故方程式表示为：H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
⑦水垢的主要成分是碳酸钙，可以用盐酸除去，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ⑧硫可以与氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫，故方程式为：S+O2
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⑨置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，常伴随着放热现象，故可以选择：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
故答案为：①SO32-②Na+或CH4 ③NH4Cl ④H2
| -1 |
| O2 |
⑤Fe203+3H2
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⑦CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ⑧S+O2
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点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的书写，又考查了学生对化学方程式的书写，考查全面；掌握酸碱盐的性质及其应用．
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