下列除去杂质的方法中.正确的是( )选项物质杂质除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的 Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液.降温结晶.过滤.洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸.蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba(NO3)2溶液.过滤 A．A B．B C．C D．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	H₂	HCl	通过饱和的 Na₂CO₃溶液
B	KNO₃晶体	NaCl	高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干
C	NaCl晶体	Na₂CO₃	加稍过量稀盐酸，蒸发结晶
D	KCl溶液	K₂SO₄	加稍过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤

　 A．A B．B C．C D．D

解析

练习册系列答案

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（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是                  。
（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为                                       。装置中 MnO2 粉末的作用是                  。
（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比的测算结果              （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①_________    __ ②               ；
（2）写出仪器①使用时的一条注意事项                                      。
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的装置组合应选用_____        _（填序号，下同）；
（4）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气，发生装置应选用       ，氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体，所以收集氢气可以选用的装置是      。

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是

序号	物质	杂质	所用试剂
A	N₂	O₂	灼热的铜网
B	二氧化锰	氯化钾	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaO	CaCO₃	适量的稀盐酸
D	CuSO₄溶液	硫酸	氧化铜

除去下列各物质中混有的少量杂志，所用试剂正确的是（　　）

序号	物质	杂质	所用试剂
A	氢气	氯化氢	氢氧化钠溶液
B	二氧化硫	水	碱石灰
C	氧化	碳酸钙	适量的稀盐酸
D	氢氧化钠	碳酸钠	适量的氯化钡溶液

A． A B． B C． C D． D

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量Ba(NO₃)₂溶液、过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

某无色混合气体可能由CH₄、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO₄粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（）

A．HCl和CO

B．HCl、H₂和CO₂

C．CH₄和H₂

D．CO和CO₂

下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是

A．氧气和空气	B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气	D．一氧化碳和二氧化碳

下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是

A．H₂SO₄、Na₂SO₄、BaCl₂、AlCl₃	B．BaCl₂、CuCl₂、NaNO₃、Na₂SO₄
C．H₂SO₄、NaOH、MgCl₂、Ba(NO₃)₂	D．Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃

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