题目内容

（2012?南昌）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是（　　）
分析：A、根据溶解度曲线图判断；
B、根据t2℃时物质a的溶解度为50g判断；
C、根据溶解度曲线图判断；
D、根据t2℃时物质b的溶解度大于t1℃的溶解度判断；
解答：解：A、从溶解度曲线图上可以看出物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、t2℃时，物质a的溶解度为50g，溶质的质量分数为
50
50+100
×100%=33.33%，故B错误；
C、由溶解度曲线图知，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，故C正确；
D、因为在t2℃时物质b的溶解度大于t1℃的溶解度，所以将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小，故D正确；
故选B．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
（2012?南昌）如图1是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是
试管
试管
；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是
B、D
B、D
（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是
将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满
将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满
；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，当观察到装置C中
气泡均匀连续的放出
气泡均匀连续的放出
时才开始收集；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S02，装置的导管按气流方向连接的顺序是
c
c
→
d
d
→
b
b
→
a
a
→e（填字母），装置中的X是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2012?南昌）工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷剂
制冷剂
；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是
过滤
过滤
；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
（2012?南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
（1）A的一种用途是
做导线
做导线
；
（2）B的化学式为
H2
H2
；
（3）D物质属于
盐
盐
（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（4）E和F反应的化学方程式为
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
；
（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是
分解反应
分解反应
．
（2012?南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为
6.6
6.6
g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
10-m
3
×100%
10-m
3
×100%
（用m表示）．

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