题目内容
（2011年四川绵阳，35题）
（1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是___ _________（填字母序号，下同），属于单质的是_____ ______，属于合成材料的是_____ _________。
（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由___ ______构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是_____ ______，这三种物质的水溶液中PH＜7的是_____ ______。
（3）A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
①A的化学式为____ _____，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是___________。
②B与CO反应的化学方程式是。
③C→D反应的化学方程式是____ __________ ____ ___。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是___ _______。
（1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是___ _________（填字母序号，下同），属于单质的是_____ ______，属于合成材料的是_____ _________。
（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由___ ______构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是_____ ______，这三种物质的水溶液中PH＜7的是_____ ______。
（3）A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
①A的化学式为____ _____，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是___________。
②B与CO反应的化学方程式是。
③C→D反应的化学方程式是____ __________ ____ ___。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是___ _______。
（1）A ；D ；BC（2）一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸（3）①FeS2_；-1②
③SO2+H2O=H2SO3_④Fe2O3+3H2SO3=Fe2(SO3)3+3H2O
③SO2+H2O=H2SO3_④Fe2O3+3H2SO3=Fe2(SO3)3+3H2O根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，故答案为：A
单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C。
1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成；在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠；常温下，这三种物质的水溶液中，呈酸性的为硫酸，故pH＜7的是硫酸。
故答为：一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸
根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；
根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1:2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为-1价；
B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以F是铁，F和G反应发生置换反应生成氢气，符合题意现象，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：(1)FeS2；-1；(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)SO2+H2O=H2SO3；(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C。
1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成；在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠；常温下，这三种物质的水溶液中，呈酸性的为硫酸，故pH＜7的是硫酸。
故答为：一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸
根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；
根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1:2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为-1价；
B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以F是铁，F和G反应发生置换反应生成氢气，符合题意现象，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：(1)FeS2；-1；(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)SO2+H2O=H2SO3；(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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