题目内容
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（ ）
| A、13.6g | B、13.4g | C、12g | D、11g |
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以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（ ）
| A、用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O | B、处理硫酸厂排出的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O | C、处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | D、新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe |
下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
| A、盐酸除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 | B、实验室制备H2：Cu+H2S04=CuSO4+H2↑ | C、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+302=2Fe203 | D、CO2通入CaCl2溶液中：C02+CaCl2+H20=CaC03↓+2HC1 |
下列化学反应方程式书写有误的是（ ）
A、4Fe+3O2
| ||||
| B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
| D、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O |
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
| A、KMnO4 MnO2 | B、K2MnO4 MnO2 | C、KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D、KMnO4 K2MnO4 |
在甲、乙两个烧杯内别放入等质量且质量分数相同的稀硫酸，现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入甲烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入乙烧杯内．过一会儿两烧杯的固体都完全溶解，下列说法正确的是（ ）
| A、甲、乙两烧杯中硫酸锌的质量相等 | B、甲烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 | C、乙烧杯中硫酸锌的质量大 | D、乙烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 |
单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A、M可能是一种金属单质 | B、P点时，参加反应的氧气的质量为8g | C、MO的相对分子质量为40 | D、该反应不遵循质量守恒定律 |
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳．则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（ ）
| A、10：1 | B、5：1 | C、10：3 | D、20：3 |
在书写具有保存价值的档案时，最好使用（ ）
| A、铅笔 | B、纯蓝墨水笔 | C、碳素墨水笔 | D、圆珠笔 |