题目内容
在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉有剩余．写出该反应中属于置换反应的化学方程式：
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
，Fe+CuS04=FeS04+Cu
Fe+CuS04=FeS04+Cu
．分析：根据铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而后依据置换反应的定义进行分析回答．
解答：解：根据给出的物质，可以知道，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚和铜，现在反应完后发现滤纸上有铁，说明滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜；
该反应中铁与稀硫酸的反应和铁和硫酸铜的反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑ Fe+CuS04=FeS04+Cu；
故答案为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑； Fe+CuS04=FeS04+Cu；
该反应中铁与稀硫酸的反应和铁和硫酸铜的反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑ Fe+CuS04=FeS04+Cu；
故答案为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑； Fe+CuS04=FeS04+Cu；
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，“只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，氢前金属换酸氢，”能较好的考查学生分析、解决问题的能力．
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