Question

氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后得到铜粉的质量为1.8g，求：
（1）原混合物中氧化铜的质量是多少．
（2）原混合物中铜元素的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据完全还原后得到铜粉的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算原混合物中氧化铜的质量和原混合物中铜元素的质量分数．

解答：解：设氧化铜的质量为x，
 CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，固体质量差
 80       64           16
 x                   2g-1.8g

80

16

=

x

2g-1.8g

，
x=1g，
答：原混合物中氧化铜的质量是1g．
（2）原混合物中铜元素的质量分数为：

1.8g

2g

×100%=90%，
答：原混合物中铜元素的质量分数为90%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．