Question

将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物25.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为16.0克．试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：25.6g-16.0g=9..6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245               96
   x                9.6g

245

x

=

96

9．g

解得：x=24.5g
原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：

24.5g

25.6g

×100%=95.7%
答：（1）生成氧气的质量是9.6克；
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数为95.7%．．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．