Question

某温度下，向一未饱和的Na₂CO₃溶液中加入20g无水Na₂CO₃或加入50gNa₂CO₃?7H₂O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na₂CO₃在此温度时的溶解度为（　　）

• A、25g
• B、75g
• C、50g
• D、10g

Answer 1

分析：首先找出饱和体系，设原不饱和溶液的质量为M，则组成为“M+20g无水碳酸钠”属于饱和体系；
同理，组成为“M+50gNa₂CO₃?7H₂O”也属于饱和体系；
那么二者的质量之差所得部分也一定是饱和体系，即50gNa₂CO₃?7H₂O与20g无水Na₂CO₃之差的组成．
分析该组成中的溶质和溶剂，利用溶解度概念即可求出溶解度．

解答：解：50gNa₂CO₃?7H₂O晶体中含无水碳酸钠的质量为：50g×

106

232

×100%=22.8g；则含水的质量为50g-22.8g=27.2g
根据题意可知将（22.8g-20g）=2.8g无水碳酸钠溶于27.2g水中，恰好可以得到该温度下的饱和溶液．
设此温度下碳酸钠的溶解度为s
则有：

100g

s

=

27.2g

2.8g

解之得：s=10g
故选D

点评：对于有关溶解度的计算题，关键必须找出该温度的饱和溶液，求出饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，然后利用公式

100g

溶解度

=

溶剂的质量

溶质的质量

，求出溶解度．